一、氨水的特性
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氨在水中的电离可以表示为：NH3+H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4++ OH-， 反应平衡常数Kb=1.8×105。1M氨水的PH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂，熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用
氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。
见氨水光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。
氨水有弱的还原性，可用于SNCR或SCR工艺，也可被强氧化剂氧化。
氨水接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇类、醛类、有机酸酐、烯基氧化物等。
二、氨水普遍的实验室制法
1、固体铵盐制取
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。（见图一）
收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。
三、应用化学平衡移动原理改进实验室制取氨气的方法
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-， （1）
浓氨水中大量NH3·H2O（一水合氨）
NH3·H2O ⇌ NH3＋H2O （2）
可以分解成氨气和水，这是一个可逆反应。
NH3·H2O ⇌ NH4﹢＋ OH﹣ （3）
一水合氨在水中可电离出铵根和氢氧根，这也是可逆反应。
当加入氢氧化钠时，氢氧化钠提供大量氢氧根，可逆反应（3）向左边进行（铵根和氢氧根结合生成一水合氨）生成一水合氨，一水合氨多了可逆反应（2）向右边进行，分解出氨气和水。反应装置见图二， 收集装置、尾气装置及原理与固体铵盐制取氨气相同。
四、装置改进的意义和作用
1、可根据实验需要，控制NH3的生成量。
由于NaOH是放置在园底烧瓶中，与之反应的NH3·H2O是装在分液漏斗中的，我们在实验中完全可以根据实验中NH3的需要量，通过调节分液漏斗的活塞控制NH3•H2O的量的加入，控制NH3的产生量，从而达到少污染或零污染的目的。
2、佐证化学平衡移动原理
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）认为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。当打开分液漏斗旋钮，NH3•H2O进入园底烧瓶中，NH3•H2O电离出的水溶解NaOH物质，从而使得（1）的原平衡体系中OH﹣离子浓度增大，平衡被打破，化学反应向逆反应方向进行，也即朝（2）的反应方向进行，从而得到实验所需的NH3。从而用实验事实证明了勒夏特列原理的正确性。
四、应用氨气的性质做可做如下有趣实验，可提高学生学习兴趣和积极性
1、空瓶生烟：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。同理，制得一瓶氯化氢气体。将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。集气瓶内产生大量的白烟。此白烟为氨气与氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒。
原理： NH3 + HCl = NH4Cl
可用该反应检验氨气管道是否泄露。同样也可以用浓氨水检验化氢管道是否泄露。即可以用于氨气和氯化氢的相互检验。
2、喷泉实验：按图3所示，把装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好。先打开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，打开弹簧夹。
现象：看到美丽的红色喷泉。烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。
原理：氨气极易溶于水（1：700），烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量的水后，烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。
参考文献：
[1] 黄惠.化学平衡移动原理在生活中的应用[J],化学自习室,2019,(8)
[2]蔡德友.氨的教学设计[EB/OL], https://wenku.baidu.com/view/5e7f1c9d0a1c59eef8c75fbfc77da26924c59600.htm
